Решение задач «ОВР и Растворы»,
Химия в Волгограде

Домашнее задание №4 «Окислительно-восстановительные процессы» Вариант 9 1. Понятие об ОВР, составление уравнений ОВР. 1.1. Определите степени окисления указанных элементов и их роли в окислительно-восстановительных реакциях (только окислитель, только восстановитель, и окислитель и восстановитель): MnO4– Br– CrO2– 1.2. Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующих превращениям: KMnO4 + CO + H2SO4 |-> Mn2+ + CO2 Ni(OH)2 + NaClO+H2O|-> Cl– + Ni(OH)3 Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления. 1.3. Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе: Mg + HNO3(РАЗБ) 2. Электрохимические процессы. 2.1. Рассмотрите коррозию гальванопары Zn / Ni в среде влажного воздуха (H2O + O2). Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии. 2.2. Напишите уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водного раствора KNO3 (электроды инертные). Домашнее задание №3 «Растворы» Вариант 9 1. Концентрации растворов. 1.1. Рассчитайте объем 72%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,42 г/мл), необходимый для приготовления 200 мл 20%-ного раствора (плотность 1,16 г/мл). 1.2. Рассчитайте молярную концентрацию 36%-ного раствора KOH (плотность 1,36 г/мл). 2. Реакции в растворах электролитов 2.1 Для предложенных соединений – MnO2 Cd(OH)2 Na3PO4 KHSO3 P2O3 укажите их класс; для электролитов напишите уравнения диссоциации, для слабых электролитов составьте выражения констант диссоциации; напишите молекулярные и ионные уравнения возможных реакций взаимодействия с H2SO4 и NaOH. 2.2 Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций для превращений: SnCl2 →Sn(OH)2→SnSO4→SnCl2 Al(OH)3 → NaAlO2→ Al(OH)3 2.3. Для взаимодействия: HSe– + OH– Допишите правую часть краткого ионного уравнения; Составьте соответствующее молекулярное и ионное уравнения реакции. 3. Ионное произведение воды. Гидролиз солей. 3.1. Рассчитайте молярную концентрацию ионов H+, OH– и рН в 0,01M растворе HClO4 (α =100%). 3.2. Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей – Na2S SnSO4 CaCl2 Укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7), ответ подтвердите молекулярными и ионными уравнениями гидролиза. 3.3. Напишите молекулярное и ионное уравнения совместного гидролиза солей NH4Cl и Na2S.